Modéliser par des transformations chimiques; 3) Corrosion du cuivre; Indiquer les réactifs de cette transformation chimique: Indiquer le(s) produit(s): Ecrire le bilan de cette corrosion: 4) Corrosion du zinc: Ecrire le bilan de l'oxydation du zinc: L'oxyde de zinc contient un atome d'oxygène pour un atome de zinc. Ecrire sa formule : Parmi les trois équation bilan suivante, entourez celle qui correspond à l'oxydation du zinc: Réponse A Réponse B Réponse C Réponse D Zn + O ZnO ZnO₂ ZnO₂ Zn + O₂ → ZnO 2Zn + 0₂2ZnO . . . 5) Corrosion de l'aluminium: Lors de la corrosion de l'aluminium par le dioxygène, l'aluminium réagit avec le dioxygène de l'air pour former une couche d'oxyde d'aluminium, appelé alumine selon l'équation bilan: 4 Af+ 30₂ → 2 Al2O3 a) En vous aidant de cette équation bilan, déterminer la formule de l'oxyde de l'aluminium:. b) Vérifier que l'équation est équilibrée pour les atomes d'aluminium 6) Corrosion du fer: En première approximation, on peut considérer que la rouille est essentiellement constituée d'oxyde ferrique de formule Fe₂O₁. Donnez la composition atomique de cet oxyde: Dans ce cadre, l'équation bilan de la corrosion du fer s'écrit: 4 Fe + 30₂ 2 Fe₂O3 a) Que signifie le 3 devant le O, dans cette équation bilan ? b) Vérifier que cette équation bilan est bien équilibrée c) Pour faire rouiller complètement 224 gde fer, il faut 96g de dioxygène. Calculer la masse de rouille formée. d) Un objet en fer rouillé est-il plus lourd ou moins lourd que ce même objet sans rouille ? Pourquoi?​