3. (Uepg-pss 2 2022) Analise as alternativas apresentadas abaixo que indicam a massa molar, em g/mol, para cada substância apresentada. Assinale o que for correto. Dados: H = 1,0 g/mol; C = 12 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; P = 31 g/mol.
01) O metano (CH4) possui massa molar de 16 g/mol.
02) A amônia (NH3) possui massa molar de 17 g/mol.
04) O ácido fosfórico (H3PO4) possui massa molar de 89 g/mol.
08) A glucose (C6H12O6) possui massa molar de 180 g/mol. 2013 mica 70.0 Supondo a or
01) O metano (CH4) possui massa molar de 16 g/mol.
02) A amônia (NH3) possui massa molar de 17 g/mol.
04) O ácido fosfórico (H3PO4) possui massa molar de 89 g/mol.
08) A glucose (C6H12O6) possui massa molar de 180 g/mol. 2013 mica 70.0 Supondo a or
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Considerando o conceito de massa molar, podemos concluir que:
01) O metano (CH₄) possui massa molar de 16 g/moℓ.
Verdadeira;
C=12, H=1
MM(CH₄)= 12 + 4*1= 16 u ==> M= 16 g/moℓ
02) A amônia (NH₃) possui massa molar de 17 g/moℓ.
Verdadeira;
N=14, H=1
MM(NH₃)= 14 + 3*1= 17 u ==> M= 17 g/moℓ
04) O ácido fosfórico (H₃PO₄) possui massa molar de 89 g/moℓ.
Falsa;
H=1, P= 31, O= 16
MM(H₃PO₄)= 3*1 + 31 + 4*16= 98 u ==> M= 98 g/moℓ
08) A glucose (C₆H₁₂O₆) possui massa molar de 180 g/moℓ
Verdadeira;
C=12, H=1, O= 16
MM(C₆H₁₂O₆): 6*12 + 12*1 + 6*16= 180 u==> M= 180 g/moℓ
- massa molar (M) é a massa de 1 moℓ de moléculas (Número de Avogadro) e é expressa em g/moℓ;
- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos:
- lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, logo, M é a massa de 6,02 * 10²³ unidades (moléculas, átomos, íons, etc);
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