Para combater a anemia devido ao seu crescimento e má alimentação, um jovem
deve tomar 2 comprimidos de sulfato ferroso (FeSO 4 ) por dia. Sabendo que cada
comprimido contém 600 mg desse composto, calcule a quantidade de átomos ingerida
por esse jovem? MM: FeSO 4 = 150 g/mol
deve tomar 2 comprimidos de sulfato ferroso (FeSO 4 ) por dia. Sabendo que cada
comprimido contém 600 mg desse composto, calcule a quantidade de átomos ingerida
por esse jovem? MM: FeSO 4 = 150 g/mol
Lista de comentários
Resposta:
4,816 . 10(21) Átomos
Explicação:
Olá !!
Vamos analisar o total de gramas, em seguida converte de Mg para Gramas.
2 . 600 = 1200mg (Os dois comprimidos)
1200 : 1000 = 1,2g
Agora vamos analisar quantos mols tem nessa quantidade.
150g de FeSO4 — 1 mol
1,2g de FeSO4 — X
X = 0,008mol
Finalizando com os conhecimento de Avogadro: 1 mol corresponde a 6,02 . 10(23) moléculas/átomos/partículas.
1mol de FeSO4 — 6,02.10(23) Átomos
0,008mol de FeSO4 — Y
Y = 0,04816 . 10(23) Átomos
Em notação científica temos:
4,816 . 10(-2) . 10(23)
4,816 . 10(21) Átomos