25. (UECE) Um estudante de química, usando um
calorímetro caseiro com temperatura 25 °C e 1 atm de
pressão, queimou 5 mL de etanol produzindo dióxido
de carbono gasoso e água líquida. Sabendo-se que a
densidade absoluta do etanol é 0,79 g/mL e o calor
produzido a pressão constante é 28 kcal, a variação de
entalpia de combustão do etanol é aproximadamente
a) -163,00 kcal/mol.
b) +326,00 kcal/mol.
c) +163,00 kcal/mol.
d) -326,00 kcal/mol.
calorímetro caseiro com temperatura 25 °C e 1 atm de
pressão, queimou 5 mL de etanol produzindo dióxido
de carbono gasoso e água líquida. Sabendo-se que a
densidade absoluta do etanol é 0,79 g/mL e o calor
produzido a pressão constante é 28 kcal, a variação de
entalpia de combustão do etanol é aproximadamente
a) -163,00 kcal/mol.
b) +326,00 kcal/mol.
c) +163,00 kcal/mol.
d) -326,00 kcal/mol.
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A variação de entalpia da combustão do etanol é de aproximadamente -326,00 kcal/mol, como indicado pela alternativa d).
Calcular variação de entalpia
A massa de 5mL de etanol corresponde a 3,95g, o que equivale a 0,086 mol dessa substância. O calor liberado é de 28kcal, então o cálculo a ser feito será:
28/0,086 = 326 kcal
Observe, porém que a reação de combustão libera energia e, por isso, o valor obtido através do cálculo deve ser indicado com sinal negativo. A variação de entalpia será, portanto, -326 kcal.
Aprenda mais sobre entalpia em: https://brainly.com.br/tarefa/28252710
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