(Uerj) Airbags são dispositivos de segurança de automóveis que protegem o motorista em caso de colisão. Consistem em uma espécie de balão contendo 130g de azida de sódio em seu interior. A azida, submetida a aquecimento, decompõe-se imediata e completamente, inflando o balão em apenas 30 milissegundos. A equação abaixo representa a decomposição da azida:
(2)NaN3 (s) → (3)N2 (g) + (2)Na (s)
Considerando o volume molar igual a 24L/mol, calcule a taxa de desenvolvimento da reação, em L.s, de nitrogênio gasoso produzido.
P.S: eu vi algumas resoluções que no final usavam no cálculo da velocidade o volume pelo tempo, mas não sei porque isso está certo.
(2)NaN3 (s) → (3)N2 (g) + (2)Na (s)
Considerando o volume molar igual a 24L/mol, calcule a taxa de desenvolvimento da reação, em L.s, de nitrogênio gasoso produzido.
P.S: eu vi algumas resoluções que no final usavam no cálculo da velocidade o volume pelo tempo, mas não sei porque isso está certo.
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Após os cálculos concluímos que a taxa de desenvolvimento da reação é de 2400 L/s.
Dados
m(NaN₃)= 130 g
MM(NaN₃): 23 + 3*14= 65 u ==> mol= 65 g
t= 30 ms ==> t=0,03 s
V(molar)= 24 L
Reação balanceada que ocorre
2 NaN₃(s) → 3 N₂ (g) + 2 Na(s)
- cálculo da quantidade de matéria em 130 g de NaN₃
[tex]n=\dfrac{m}{M} \\ \\ \\ n=\dfrac{130~g}{65~g/mo\ell} \\ \\ n= 2~mo\ell[/tex]
- pela estequiometria da equação química vemos que 2 moℓ de NaN₃ produzem 3 moℓ de N₂, em 0,03 s, assim:
- cálculo da velocidade de desenvolvimento da reação
Regra de três
3 mol 0,03 s
[tex]3\times24~L(N_2)---0,03~s\\ \\ V_m~-------~~1~s\\ \\ \\ V_m=\dfrac{3\times24~L\times1~s}{0,03~s} \\ \\ \\ V_m=\dfrac{72}{0,03} \\ \\ \\ Vm=2400~L/s[/tex]
A Lei da Velocidade é importante porque é ela quem determina a ordem da reação;
Sabendo a ordem da reação, pode-se prever o que acontece com a velocidade de determinada reação química quanto a concentração de um dos reagentes;
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