Uma amostra de 0,2356 g contendo apenas NaCl (58,44 g/mol) e Ba0jCl2 (208,23 g/mol) gerou 0,4637 g de AgCl seco (143,32 g/mol). Calcule o porcentual de cada composto de halogênio presente na amostra.
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Teremos então, respectivamente 0.106g de BaCl2 (45%) e 0,1295g de NaCl (55%)
Vamos aos dados/resoluções:
Massas Molares:
NaCl: 58,5 g.mol-1
AgCl: 143,4 g.mol-1
BaCl2: 208,3 g.mol-1
x[NaCl] +y[BaCl2 --> zAgCl
NaCl + BaCl2 = 0,2356
AgCl = 0,4637
Monta-se um sistema de 3 linhas e 3 variáveis:
(1) 58,49x + 208,43y = 0.2356
(2) 107,87z + 35,55z = 35,55z
(3) 35,55x + 71,1y = 35,55z
Portando sabe-se que segundo linha (2) z= 0.003242
E segundo linha (3) x=0.003234-2y
Substituindo x por y na linha (1) temos que y=0.000509
y é o número de mols de BaCl2, multiplicando pela massa molar do BaCl2 temos 0,000509x208,3= 0,106g de BaCl2
Finalmente temos 0.106g de BaCl2 (45%) e 0,1295g de NaCl (55%)
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
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A resposta está errada
Esse é o exemplo resolvido do Skoog 12-3
A resposta correta é NaCl = 55,01%
E BaCl2 = 44,99%