(Fatec-Sp) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem
massa molar 160g/mol e fórmula empíricaC5H6O. A porcetagem em massa de
carbono no eugenol é, aproximadamente:
a)10,0%
b)36,5%
c)60,0%
d)73,0%
e)86,0%
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Resposta: 73%
Explicação :
Fórmula empírica é a dada no enunciado porém se calcularmos a massa molar chegaremos que a fórmula molecular completa é : C10H12O2. Sabendo que :
Massa molar = 164 gramas
Massa do carbono = 12 gramas
Devemos calcular qual a massa de carbono presente em tota a molécula. Como temos 10 temos 10*12= 120 g
Agora basta com uma regra de 3 simples calcular a porcentagem :
164 gramas ------- 100%
120 gramas -------- x%
x = 120*100*/164
x = 12000/164
x = 73%
Espero ter ajudado!
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Fórmula empírica significa fórmula mínima, logo a fórmula molecular é: C10H12O2Massa molar = 164 gramas
Massa do carbono = 12 gramas
Possui 10 carbono na molécula, logo possui 10*12 = 120 gramas de carbono por mol de eugenol.
164 gramas ------- 100%
120 gramas -------- x%
x = 120*100*/164
x = 12000/164
x = 73%