Considere a equação química a seguir e os respectivos dados de calor de formação de cada substância envolvida. C12H22O11(s) + 1202(g) → 12CO2(g) + 11H2O(1) Calor de formação (KJ/mol) H C12H22O11-2222; HO₂ = 0; H CO2 = -394; H H₂O-286.
Calcule a variação de entalpia (NH) e classifique o tipo de reação:
+ 10096 KJ/mol e endotérmica.
-2902 KJ/mol e exotérmica.
-5652 KJ/mol e exotérmica.
+ 5652 KJ/mol e endotérmica.
-10096 KJ/mol e isotérmica.
Calcule a variação de entalpia (NH) e classifique o tipo de reação:
+ 10096 KJ/mol e endotérmica.
-2902 KJ/mol e exotérmica.
-5652 KJ/mol e exotérmica.
+ 5652 KJ/mol e endotérmica.
-10096 KJ/mol e isotérmica.
More Questions From This User See All
Lista de comentários
A variação de entalpia (ΔH) para a reação é -5652 KJ/mol, e a reação é exotérmica.
Cálculo da variação de entalpia (ΔH)
Para calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação, é necessário calcular a diferença entre a soma das entalpias dos produtos e a soma das entalpias do reagentes, considerando os coeficientes estequiométricos de cada substância.
ΔH = (Σ H produtos) - (Σ H reagentes)
= [12(H CO2) + 11(H H2O)] - [H C12H22O11 + 12(H O2)]
= [12(-394 KJ) + 11(-286 KJ)] - [-2222 KJ + 12(0 KJ)]
= (-4728 KJ - 3146 KJ) + 2222 KJ
= -5652 KJ
Portanto, a variação de entalpia (ΔH) para a reação é -5652 KJ/mol. Como o valor ΔH é negativo, indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera energia para o ambiente durante a reação.
Entenda mais sobre variação de entalpia em: https://brainly.com.br/tarefa/8124563
#SPJ1