Um reservatório de um frigorífico, cujo volume é 0,15m3, contém 480gramas de O2 à pressão de 2,0 x 105 N/m2. Sabendo que a massa molar do O2 é de 32g/mol, responda às questões abaixo:
l) Quantos mols de O2 há no reservatório?
ll) A que temperatura se encontra o O2?
Dados: PV = nRT; n = (massa)/(MOL)
Escolha uma:
(I) 25 mols; (II) 241K
(I)15 mols; (II) 421K
(I)15 mols; (II) 241K
(I)15 mols; (II) 412K
l) Quantos mols de O2 há no reservatório?
ll) A que temperatura se encontra o O2?
Dados: PV = nRT; n = (massa)/(MOL)
Escolha uma:
(I) 25 mols; (II) 241K
(I)15 mols; (II) 421K
(I)15 mols; (II) 241K
(I)15 mols; (II) 412K
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n = m/M 480/32
n = 15 mols
PV = nRT
2x10^5 x 0,15 = 15 x 8,31 x T
T = 3 x 10^4 / 124,65
T = 240,67 K valor se arrendondou pra 241 K