Questão 1
Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 °C e 1 atm:
1-H2(g) + 1/2O2(g) →H₂O) AH = -68,3 Kcal/mol
11- 2Fe(e)+ 3/2 O2(g) Fe2O3(s) AH = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s) + 3/2 O2(g)-Al2O3(s) AH = -399,1 Kcal/mol
IV-C(grafite)+ O2(g) CO2(g) AH = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H₂O) AH = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você NÃO escolheria como fonte
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 °C e 1 atm:
1-H2(g) + 1/2O2(g) →H₂O) AH = -68,3 Kcal/mol
11- 2Fe(e)+ 3/2 O2(g) Fe2O3(s) AH = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s) + 3/2 O2(g)-Al2O3(s) AH = -399,1 Kcal/mol
IV-C(grafite)+ O2(g) CO2(g) AH = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H₂O) AH = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você NÃO escolheria como fonte
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Resposta:
Para determinar a reação que não escolheríamos como fonte de energia com base exclusivamente no ponto de vista energético, precisamos analisar os valores de entalpia (ΔH) das reações. Quanto mais negativo o valor de ΔH, maior é a quantidade de energia liberada pela reação. Então, a reação que escolheríamos como fonte de energia seria aquela com o valor de ΔH mais negativo.
Vamos analisar os valores de ΔH de cada reação:
1- H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ΔH = -68,3 Kcal/mol
2- 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) ΔH = -196,5 Kcal/mol
3- 2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s) ΔH = -399,1 Kcal/mol
4- C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -94,0 Kcal/mol
5- CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) ΔH = -17,9 Kcal/mol
A reação que NÃO escolheríamos como fonte de energia seria aquela com o valor menos negativo, pois indica a liberação de menor quantidade de energia.
Calculando a diferença entre os valores de entalpia para cada reação:
ΔH1 - ΔH2 = -68,3 - (-196,5) = 128,2 Kcal/mol
ΔH1 - ΔH3 = -68,3 - (-399,1) = 330,8 Kcal/mol
ΔH1 - ΔH4 = -68,3 - (-94,0) = 25,7 Kcal/mol
ΔH1 - ΔH5 = -68,3 - (-17,9) = -50,4 Kcal/mol
Portanto, a reação que não escolheríamos como fonte de energia sob o ponto de vista exclusivamente energético seria a reação número 1 (H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)), pois possui a menor diferença de entalpia em relação às outras reações.
A resposta correta é a alternativa a) 1.
Espero que isso tenha esclarecido sua dúvida! Se você tiver mais perguntas, estou à disposição.