Trióxido de Enxofre, gás produzido na queima de combustível fóssil e um dos principais gases intensificadores das chuvas ácidas, reage com água e obtém ácido sulfúrico, de acordo com a reação balanceada a seguir:
SO3 + H20 ➡️ H2SO4
A massa de ácido sulfúrico (H2SO4), em gramas, que pode ser obtida a partir de 40 gramas de trióxido de enxofre (SO3) e água em excesso é: Dados (g/mol): H= 1; O = 16; S = 32.
A) 98. B) 70. C) 58. D)49. E) 20.
SO3 + H20 ➡️ H2SO4
A massa de ácido sulfúrico (H2SO4), em gramas, que pode ser obtida a partir de 40 gramas de trióxido de enxofre (SO3) e água em excesso é: Dados (g/mol): H= 1; O = 16; S = 32.
A) 98. B) 70. C) 58. D)49. E) 20.
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Resposta:
A alternativa correta é a letra D) 49
Explicação:
Para calcular a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) que pode ser obtida a partir de 40 gramas de trióxido de enxofre (SO3), precisamos primeiro converter a massa de SO3 em mol, usando a massa molar do SO3, que é de aproximadamente 80 g/mol (32 g/mol para o enxofre e 3x16 g/mol para os três átomos de oxigênio).
40 g de SO3 / 80 g/mol = 0,5 mol de SO3
A partir da equação química balanceada, podemos ver que para cada mol de SO3 reagido, são formados 1 mol de H2SO4. Portanto, teremos 0,5 mol de H2SO4 formados.
Agora, precisamos calcular a massa de H2SO4 usando a massa molar do H2SO4, que é de aproximadamente 98 g/mol (2x1 g/mol para os dois átomos de hidrogênio, 1x32 g/mol para o enxofre e 4x16 g/mol para os quatro átomos de oxigênio).
Massa de H2SO4 = 0,5 mol x 98 g/mol = 49 g
Portanto, a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) que pode ser obtida a partir de 40 gramas de trióxido de enxofre (SO3) e água em excesso é de 49 gramas. A alternativa correta é a letra D) 49
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