Dadas as energias de ligação em kcal/mol
H - H .....104
Br - Br ..... 46
H - Br ..... 87
podemos prever que o valor de ΔH para o processo:
(vou colocar o número em cima porque não sei colocar embaixo, rs)
H² + Br² -> 2HBr (tudo em grama) será igual a:
(no gabarito da -12, porém quando eu calculo fica -24, então, gostaria da explicação).
H - H .....104
Br - Br ..... 46
H - Br ..... 87
podemos prever que o valor de ΔH para o processo:
(vou colocar o número em cima porque não sei colocar embaixo, rs)
H² + Br² -> 2HBr (tudo em grama) será igual a:
(no gabarito da -12, porém quando eu calculo fica -24, então, gostaria da explicação).
Lista de comentários
Pelo cálculo de variação de entalpia:
H2 + Br2 ⇒ 2HBr
104 + 46 ⇒ 2*87
150 (absorvidos) ⇒ 174 (liberados)
ΔH = 150 + (-174)
ΔH = -24 kcal
Aí eu fui ver quanto de entalpia tem essa reação, tirar a prova real sabe.
É de -104 kJ, que convertendo para caloria, dá -24 kcal.
Resposta: c.
Explicação:
Resolução:
ΔH = Energia dos Reagentes - Energia dos Produtos
ΔH = (1/2 . 104 + 1/2 . 45) - (87)
ΔH = 74,5 - 87
ΔH = -12,5 kcal