A queima de combustíveis fósseis contribui para a formação ácida em ambientes poluidos sem a presença de raios. observe a sequencia de reações a seguir e calcule a massa de ácido sufúrico H2SO4 , produzida a partir de 16 toneladas de enxolfre, S. Dados: S = 32g/mol;h2so4 = 98 g/mol.
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A massa atômica, é a massa de um átomo representada pela unidade “u”. Como os átomos são partículas muito pequenas e invisíveis ao olho nu, não conseguimos medir com balanças. A massa do ácido sulfúrico [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] será de 4,9x[tex]10^{7}[/tex].
Massa atômica
Para resolver o problema de não conseguirmos medir, foi adotado uma medida padrão. A massa atômica indica o número de vezes que um átomo é “mais pesado” que [tex]\frac{1}{2}[/tex] do carbono 12. A massa de um átomo é expressa pela unidade “u”.
Vamos calcular utilizando a regra de três. Primeiro temos que transformar 16T em gramas.
16T = 16.000.000g
Resolvendo:
32g ⇔ 98g
16.000.000g ⇔ x
32x = 98 . 16000000g ⇒ 32x = 1.568.000.000
X = [tex]\frac{1568000000}{32}[/tex] → x = 49.000.000g
X = 4,9x[tex]10^{7}g[/tex].
Saiba mais sobre massa atômica em: https://brainly.com.br/tarefa/67054
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