(UFJF-MG) Sabendo-se que a en-
talpia-padrão de combustão da ga-
solina (C₂H₁₂) é -5 400 kJ/mol e que
sua densidade é de 0,70 g/cm³, qual
a energia liberada, em kJ, na queima
de 1 litro de gasolina?
(Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol)
PRECISO URGENTEEEEEEE
POR FAVOR
talpia-padrão de combustão da ga-
solina (C₂H₁₂) é -5 400 kJ/mol e que
sua densidade é de 0,70 g/cm³, qual
a energia liberada, em kJ, na queima
de 1 litro de gasolina?
(Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol)
PRECISO URGENTEEEEEEE
POR FAVOR
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Resposta:
Energia = - 33 156Kj
Explicação:
Olá !!
Dados
ΔH = - 5400Kj/mol
Isso indica a cada 1 mol temos - 5400 de energia liberada, o enunciado quer saber em 1 Litro (Equivale a 1000ml pois de litros para ml multiplicamos por 1000) então vamos usar os dados da densidade (Cm3 é mesma coisa que ml) para achar a massa, em seguida achar a quantidade de mols, conforme massa molecular da gasolina.
Densidade
1ml —- 0,7g
1000ml — x
X = 700g
Massa molar
C8H18 = 114g/mol
C = 12g
H = 1g
18 . 1g = 18g
8 . 12g = 96g
Temos 114 gramas a cada 1 mol logo em 700g teremos:
114g de C8H18 — 1 mol
700g de C8H18 — Y
Y = 6,14mol
Agora relacionado com a Energia
1 mol de C8H18 — - 5400Kj
6,14 mol de C8H18 — Z
Z = - 33 156Kj