1. Un bloc de 15,0 kg de fonte est constitué de 2,0% en masse de carbone et de 98% de calculez les quantités de matière correspondantes fer. Calculez la masse de carbone et de fer contenus dans ce bloc de fonte. Puis calculer les quantités de matière correspondante. 2.L'acétone (CHO) est un solvant couramment utilisé en chimie. Sa densité est égale à 0,790. Calculez la quantité de matière d'acétone contenue dans 1.00 L d'acetone pur.
3. Un recipient de contenance égale à 485 cm est rempli de méthane CHAC). Le volume molaire vaut 24,0 L/mol. Quelle est la quantité de matière de méthane correspondante ? Quelle est la masse correspondante ?
4. On dissout un échantillon de glucose (C.H2O), de masse égale à 1.80 g dans une quantité d'eau suffisante pour préparer 50,0 mL de solution. Calculez la concentration massique puis la concentration molaire de la solution ainsi fabriquée.
3. Un recipient de contenance égale à 485 cm est rempli de méthane CHAC). Le volume molaire vaut 24,0 L/mol. Quelle est la quantité de matière de méthane correspondante ? Quelle est la masse correspondante ?
4. On dissout un échantillon de glucose (C.H2O), de masse égale à 1.80 g dans une quantité d'eau suffisante pour préparer 50,0 mL de solution. Calculez la concentration massique puis la concentration molaire de la solution ainsi fabriquée.
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Réponse:
Bonjour
Explications:
Pour la q.1:
2% de 15 kg correspondent à 2/100*15=0,3 kg.
48% de 15 kg correspondent à 48/100*15=7,2kg.
Pour la q.2:
n=m/M n=m/M
n=300/12 =7200/55,8
n=25g/mol =130g/mol
2% de 15 kg correspondent à 2/100*15=0,3 kg.
48% de 15 kg correspondent à 48/100*15=...
et pour les quantités de matiere , tu as la formule :
n = m/M
tu a "m" car tu viens de le calculer
pour Mcarbone et Mfer tu fais une recherche dans la classification périodique des éléments