Dois recipientes estão cheios de gases: Um de hélio (μ=4,0 g/mol) e o outro de argônio (μ=40,0 g/mol). Se ambos estão à mesma temperatura, qual dos gases tem moléculas com elevada velocidade média quadrática? Explique.
Dos dois gases, aquele com a maior velocidade média quadrática é Argônio Vrms = 3.21×10⁻¹¹ T² m/s
O que é um gás ideal?
Um gás ideal é um gás que em seu estudo tem um valor de compressibilidade Z = 1, ou seja, a variável de compressibilidade não é levada em conta por ser um fluido compressivo, os gases ideais são definidos por três variáveis físicas quantitativas e variáveis de acordo com o ambiente em que é encontrado, expressas como:
PV =nRT
n é o número de toupeiras
R é a constante universal da dos gases
T temperatura
A equação que vamos usar para este problema é dada pela seguinte expressão:
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Dos dois gases, aquele com a maior velocidade média quadrática é Argônio Vrms = 3.21×10⁻¹¹ T² m/s
O que é um gás ideal?
Um gás ideal é um gás que em seu estudo tem um valor de compressibilidade Z = 1, ou seja, a variável de compressibilidade não é levada em conta por ser um fluido compressivo, os gases ideais são definidos por três variáveis físicas quantitativas e variáveis de acordo com o ambiente em que é encontrado, expressas como:
PV =nRT
A equação que vamos usar para este problema é dada pela seguinte expressão:
Vrms = √3KT/m
Hélio
Vrms = √3x1.38×10⁻²³ J/°KT/4×10⁻³
Vrms = 1.017×10⁻¹⁰ T² m/s
Argônio
Vrms = √3x1.38×10⁻²³ J/°KT/40×10⁻³
Vrms = 3.21×10⁻¹¹ T² m/s
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