Pouvez m aider merci beaucoup l essence est un liquide de densité 0,74 essentiellement constitué d'octane (formule C8 H18). Elle brûle avec le dioxygène de l'air suivant l'équation : réactif 2C8H18(l) --> produit16CO2(g)+18H2O(l)
1) Quels sont les réactifs et les produits. Comment s'appelle ce type de réaction ? La combustion
2) Une automobile consomme en moyenne 5,4L d'essence pour 100 km
a) Calculer la masse d"essence correspondante.
b) Montrer que la quantité de matière d'octane consommé pour 100 km parcourus est proche de 35 mol.
c) En déduire la quantité de CO2 rejetée au 100 km.
d) Le constructeur automobile indique que ce véhicule est propre car il rejete moins de 120g de CO2 au km . Est -ce exact ?
Masses molaires M(H)= 1 g/mol
M(C)= 12g/mol
M(O)= 16g/mol
1) Quels sont les réactifs et les produits. Comment s'appelle ce type de réaction ? La combustion
2) Une automobile consomme en moyenne 5,4L d'essence pour 100 km
a) Calculer la masse d"essence correspondante.
b) Montrer que la quantité de matière d'octane consommé pour 100 km parcourus est proche de 35 mol.
c) En déduire la quantité de CO2 rejetée au 100 km.
d) Le constructeur automobile indique que ce véhicule est propre car il rejete moins de 120g de CO2 au km . Est -ce exact ?
Masses molaires M(H)= 1 g/mol
M(C)= 12g/mol
M(O)= 16g/mol
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Bonjour, 1) manquent 25O2 dans les réactifs de l'équation 2)a) masse octane m=volumexdensite= 5,4 x 0,74 = 3,996 kg = 3996 x b) masse molaire octane M = 8x12 + 18x1 = 114 g/mil Donc quantité de matière d'octane consommée n = m/M = 3996/114 = 35,05 donc environ 35 moles c) pour 2 moles octane consommée on produit 16 moles de CO2. Soit 8 fois plus Moles de CO2 produites = 35 x8 = 280 moles d) masse de CO2 m = n x M(CO2) Masse molaire CO2 M(CO2) = 12 + 2x16 = 44 g/mil Donc n = 280 x 44 = 12320 g Soit 123 g par km. Donc > 120g