A Lei de Beer, também conhecida como Lei de Lambert-Beer, estabelece uma relação linear entre a absorbância da amostra e sua concentração. É expressa pela equação A = εlc, onde A é a absorbância, ε é o coeficiente de absorção molar, l é o caminho óptico da luz através da amostra e c é a concentração da substância. Sabendo que uma amostra de concentração 2,5 x 10-5 mol/L é analisada por espectrometria de absorção molecular na região do visível em cubeta de vidro possuindo 1 cm de caminho ótico, sua absortividade molar é de 59800 L/mol.cm, assinale a alternativa que apresenta a absorbância para amostra analisada.
Alternativas:
a)
1,399
b)
1,495
c)
1,789
d)
1,990
e)
2,100
Alternativas:
a)
1,399
b)
1,495
c)
1,789
d)
1,990
e)
2,100
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Resposta:Para calcular a absorbância, utilizamos a equação A = εlc. Substituindo os valores fornecidos na equação, temos A = (59800 L/mol.cm) * (1 cm) * (2,5 x 10-5 mol/L). Portanto, a absorbância da amostra é igual a 1,495. A alternativa correta é a b) 1,495.
Explicação:A Lei de Beer, também conhecida como Lei de Lambert-Beer, estabelece uma relação linear entre a absorbância da amostra e sua concentração. A equação A = εlc é utilizada para calcular a absorbância, onde A é a absorbância, ε é o coeficiente de absorção molar, l é o caminho óptico da luz através da amostra e c é a concentração da substância. No caso fornecido, substituímos os valores na equação e encontramos que a absorbância da amostra é de 1,495.