Antes de partir para uma viagem, Arnaldo calibra um dos pneus de seu carro com
ar à temperatura de 27 ºC, sendo ni o número de mols de ar dentro dele no momento da partida. Quando
chegou ao seu destino, agora com o ar dentro do pneu à temperatura de 51 ºC, Arnaldo observa que a
pressão do ar dentro dele está acima daquela com que iniciara a viagem. Pretendendo que a pressão voltasse
ao valor do início da viagem, Arnaldo esvazia um pouco o pneu, de modo que o número de mols de ar
dentro dele, agora, seja nf. Considerando o ar um gás ideal e o volume do pneu constante durante todo o
processo, a razão
Ni / Nf
é igual a
a) 1,02. b) 1,10. c) 1,04. d) 1,06. e) 1,08.
ar à temperatura de 27 ºC, sendo ni o número de mols de ar dentro dele no momento da partida. Quando
chegou ao seu destino, agora com o ar dentro do pneu à temperatura de 51 ºC, Arnaldo observa que a
pressão do ar dentro dele está acima daquela com que iniciara a viagem. Pretendendo que a pressão voltasse
ao valor do início da viagem, Arnaldo esvazia um pouco o pneu, de modo que o número de mols de ar
dentro dele, agora, seja nf. Considerando o ar um gás ideal e o volume do pneu constante durante todo o
processo, a razão
Ni / Nf
é igual a
a) 1,02. b) 1,10. c) 1,04. d) 1,06. e) 1,08.
Lista de comentários
Resposta:
Olá bom dia!
Pela equação de estado dos gases perfeitos:
P * V = n * R * T
Onde:
P é a pressão do gás
V é o volume do gás
n é a quantidade de gás em "mol"
R é a constante universal dos gases perfeitos
T é a temperatura na escala kelvin
Nessa tarefa se deseja saber a razão entre a quantidade inicial e final. Ou seja deseja saber a razão [tex]\frac{n_i}{n_f}[/tex] , onde:
[tex]n_i = \frac{Pi*Vi}{R*Ti}[/tex]
[tex]n_f = \frac{Pf*Vf}{R*Tf}[/tex]
Como gás é ideal a constante R é a mesma, o volume também é o mesmo, e Arnaldo deseja que Pi = Pf, então, a razão desejada pode ser obtida pela razão entre as temperaturas inicial e final:
[tex]\frac{n_i}{n_f} = \frac{Ti}{Tf}[/tex]
Como T é em Kelvin:
T = C + 273
Ti = 27 + 273 = 300
Tf = 51 + 273 = 324
[tex]\frac{n_i}{nf} = \frac{Ti}{tf}[/tex]
[tex]\frac{n_i}{n_f} = \frac{324}{300}[/tex]
[tex]\frac{n_i}{n_f} = 1,08[/tex]
Alternativa E