Bonjour, c'est très important svp aidez moi : L’oxyde de fer Fe2O3 réagit avec de l’aluminium Aℓ.
L’état initial est constitué d’une quantité ni(Fe2O3) = 0,15 mol d’oxyde de fer et d’une quantité ni(Aℓ) = 0,20 mol d’aluminium.
L’équation de réaction modélisant la transformation est :
Fe2O3(s) + 2Aℓ(s) 2Fe(s) + Aℓ2O3(s)
1. Quels sont les coefficients stœchiométriques des deux réactifs ?
2. Quelle est leur signification ?
3. Montrer que le réactif limitant est l’aluminium en utilisant le rapport des quantités initiales ni(Aℓ)/ni(Fe2O3).
4. Calculer la quantité initiale ni(Aℓ) d’aluminium pour que le mélange soit dans les conditions stœchiométriques (ni(Fe2O3) = 0,15 mol), c’est-à-dire pour qu’il ne reste aucun réactif à la fin de la transformation (proportions respectées).
L’état initial est constitué d’une quantité ni(Fe2O3) = 0,15 mol d’oxyde de fer et d’une quantité ni(Aℓ) = 0,20 mol d’aluminium.
L’équation de réaction modélisant la transformation est :
Fe2O3(s) + 2Aℓ(s) 2Fe(s) + Aℓ2O3(s)
1. Quels sont les coefficients stœchiométriques des deux réactifs ?
2. Quelle est leur signification ?
3. Montrer que le réactif limitant est l’aluminium en utilisant le rapport des quantités initiales ni(Aℓ)/ni(Fe2O3).
4. Calculer la quantité initiale ni(Aℓ) d’aluminium pour que le mélange soit dans les conditions stœchiométriques (ni(Fe2O3) = 0,15 mol), c’est-à-dire pour qu’il ne reste aucun réactif à la fin de la transformation (proportions respectées).