Num recipiente indeformável, aprisiona-se certa massa de gás perfeito a 27 °C. Medindo a pressão exercida pelo gás, obtemos o valor 90 cm Hg. Se elevarmos a temperatura para 170,6 °F, qual será a nova pressão do gás?
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Transformação isovolumétrica (pois o recipiente é indeformável):Obs.: As temperaturas envolvidas precisam ser convertidas na escala Kelvin
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Caro estudante,
Um recipiente indeformável possui volume constante, isto é, não se altera. Logo, é chamada de transformação isovolumétrica, ou isocórica.
Utilizando a equação P1 / T1 = P2/T2
P1 = 90 cm Hg
T1 = 27°C = 300K
P2 = ?
T2 = 170,6°C = 443,6 K
Para passar de graus celsius para Kelvin:
K = C + 273
Agora vamos aplicar a fórmula:
90 / 300 = P2 / 443,6
300 P2 = 90x443,6
P2 = 133,08 cm Hg
Espero ter ajudado =)