O acetileno (C2H2) é um gás muito utilizado em soldas, no corte de metais, na fabricação de objetos de vidro e em
outros processos que utilizam altas temperaturas, geradas pela combustão desse gás. A forma mais usual de se obter
o acetileno é a partir da reação do carbeto de cálcio (CaC2) e água (H2O), como representada na equação NÃO
BALACEADA a seguir:
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
A quantidade de água, em mol, necessária para fornecer 3,0 g de acetileno é:
(A) 0,92 mol
(B) 0,46 mol
(C) 0,23 mol
(D) 0,12 mol
outros processos que utilizam altas temperaturas, geradas pela combustão desse gás. A forma mais usual de se obter
o acetileno é a partir da reação do carbeto de cálcio (CaC2) e água (H2O), como representada na equação NÃO
BALACEADA a seguir:
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
A quantidade de água, em mol, necessária para fornecer 3,0 g de acetileno é:
(A) 0,92 mol
(B) 0,46 mol
(C) 0,23 mol
(D) 0,12 mol
Lista de comentários
Efetuado o cálculo verificamos que são necessários 0,23 mol de água;
Alternativa c)
- o cálculo estequiométrico envolve os conceitos de massa, volume e número de mol;
- a estequiometria executa os cálculos de quantidades de reagentes e de produtos envolvidos nas reações químicas;
Dados
n(H₂O)= ? mol
m(C₂H₂)= 3 g
MM(C₂H₂): 2*12 + 2*1= 26 u ==> mol= 26 g
Reação balanceada que ocorre
CaC₂ + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
- pela estequiometria da equação química vemos que 2 moℓ de H₂O produzem 1 moℓ de C₂H₂, assim:
Regra de três
2 mol 1 mol
[tex]2~mo\ell(H_2O)---26~g(H_2C_2)\\ \\ ~~~~n-------~3~g(H_2C_2)\\ \\ \\ n=\dfrac{2~mo\ell\times3~g}{26~g} \\ \\ \\ n=0,23~mo\ell(H_2O)[/tex]
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