Resposta: A abundância isotópica de um elemento é definida como a porcentagem relativa de cada isótopo na natureza. Para calcular a abundância isotópica do gálio, podemos usar a seguinte fórmula:

Abundância isotópica = (massa isotópica x abundância isotópica) / massa média

A massa média do gálio pode ser calculada usando a seguinte fórmula:

Massa média = (massa isotópica1 x abundância isotópica1 + massa isotópica2 x abundância isotópica2) / 100

Substituindo os valores dos dados do problema, temos:

Massa média = (68,9257 x x + 70,9249 x y) / 100

onde x é a abundância isotópica do 69Ga e y é a abundância isotópica do 71Ga.

Também sabemos que a soma das abundâncias isotópicas deve ser igual a 100%, ou seja:

x + y = 100

Podemos resolver esse sistema de equações usando substituição ou eliminação. Vamos usar substituição, isolando x em uma das equações:

x = 100 - y

Substituindo esse valor na equação da massa média, temos:

Massa média = (68,9257 x (100 - y) + 70,9249 x y) / 100

Simplificando, temos:

Massa média = 69,7233 - 0,0092y

Agora podemos resolver para y, a abundância isotópica do 71Ga:

70,9249y + 68,9257(100 - y) = 69,7233 x 100

70,9249y + 68,9257 x 100 - 68,9257y = 6972,33

2,9992y = 49,226

y = 16,41

Substituindo esse valor na equação x + y = 100, temos:

x + 16,41 = 100

x = 83,59

Portanto, a abundância isotópica do 69Ga é de 83,59% e a abundância isotópica do 71Ga é de 16,41%.

Explicação: