Os produtos da combustão do H2S(g) são H2O(g) e SO2(g). Usando as informações dadas nas equações termoquímicas abaixo: H2(g) + S(s) → H2S(g) DH = - 21kJ S(s) + O2(g) → SO2(g) DH = -297 kJ H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) DH = -242 kJConclui-se que a energia desprendida na combustão de 1 mol de H2S(g) é: a) -67 kJ b) 34 kJ c) -560 kJ d) – 34 kJ e) -518 kJ