Os telefones celulares comuns utilizam baterias de níquel-hidreto metálico. Nesta bateria, a reação global pode ser representada por:
NiOOH + MH <----> Ni(OH)2 + M
Onde “MH” é o hidreto metálico e "M" o metal envolvido na reação. A partir desta equação química, podemos afirmar que:
O metal sólido envolvido nessa reação (M) possui Nox igual a +3.
O número de oxidação do níquel em Ni(OH)2 é +1.
O agente redutor nesta reação é o Ni(OH)2.
O Níquel não é capaz de reagir, formando hidróxido de Níquel II.
O número de oxidação do níquel em Ni(OH)2 é +2.
NiOOH + MH <----> Ni(OH)2 + M
Onde “MH” é o hidreto metálico e "M" o metal envolvido na reação. A partir desta equação química, podemos afirmar que:
O metal sólido envolvido nessa reação (M) possui Nox igual a +3.
O número de oxidação do níquel em Ni(OH)2 é +1.
O agente redutor nesta reação é o Ni(OH)2.
O Níquel não é capaz de reagir, formando hidróxido de Níquel II.
O número de oxidação do níquel em Ni(OH)2 é +2.
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Lista de comentários
Verificando a reação que ocorre e os conceitos de óxi-redução, podemos concluir que:
NiO₂H + MH ⇄ Ni(OH)₂ + M
O metal sólido envolvido nessa reação (M) possui Nox igual a +3.
Falsa. Como se trata de um hidreto o H tem NOx = -1;
- a relação entre os átomos é de 1:1, e a soma dos NOx tem que ser zero, logo, o metal M tem NOx= +1;
O número de oxidação do níquel em Ni(OH)2 é +1.
Falsa. A OH tem NOx= -1, logo, o Ni tem NOx= +2;
O agente redutor nesta reação é o Ni(OH)₂.
Falsa. O H passou do NOx= -1 para o NOx= +1, sofreu oxidação, logo, o
MH é o agente redutor;
O Níquel não é capaz de reagir, formando hidróxido de Níquel II.
Falsa. O hidreto metálico MH é oxidado (pelo OH⁻) para regenerar a liga metálica M, havendo formação do Ni(OH)₂ ;
O número de oxidação do níquel em Ni(OH)₂ é +2.
Verdadeira. A OH tem NOx= -1, logo, o Ni tem NOx= +2;
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Resposta : o número de oxidacao do níquel e Ni(OH)2e +2
Explicação: