Réponse:

Le point commun entre le schéma de Lewis de l'ion d'hydrogène et celui de l'ion methenium est qu'ils ont tous deux une seule liaison covalente et aucun doublet libre.

Pour déterminer le schéma de Lewis de l'ion chlorure Cl-, on doit d'abord déterminer le nombre d'électrons de valence de l'atome de chlore, qui est 7. Ensuite, on dessine un symbole de chlore avec sept points autour de lui, représentant les sept électrons de valence. On place un point supplémentaire sur le côté opposé de l'atome de chlore pour représenter l'électron supplémentaire qui a été gagné pour former l'ion chlorure. De cette façon, on obtient un schéma de Lewis de l'ion chlorure Cl-.

Pour déterminer le schéma de Lewis de l'ion methenium CH3+, on doit d'abord déterminer le nombre d'électrons de valence de chaque atome. Le carbone a quatre électrons de valence et chaque hydrogène a un électron de valence. On dessine un symbole de carbone avec quatre points autour de lui, représentant les quatre électrons de valence. On place ensuite un hydrogène sur chacun des points pour former quatre liaisons covalentes. Ensuite, on doit retirer un électron pour former l'ion methenium CH3+. De cette façon, on obtient un schéma de Lewis de l'ion methenium CH3+.

Lors de la transformation du chlorométhane, le doublet liant entre l'atome de carbone et l'atome de chlore se brise, car l'ion methenium CH3+ ne contient pas d'atome de chlore. Le chlore devient un ion chlorure Cl- qui est libéré dans la solution.