Physique - 1ère
Bonsoir, je ne comprends pas comment faire, l'énoncé est :
On fait réagir 15 L de dihydrogène sur l'oct-3-ène. Calculer la masse de composé organique saturé obtenu
a) Ecrire l'équation de la réaction
b) Faire un pré-listing et le schéma de progression de l'exercice
c) Pour chaque étape du schéma de progression, écrire un titre, un listing, une formule littérale puis réaliser l'application numérique.
Le résultat final attendu sera encadré et donné en écriture scientifique, avec 3 chiffres significatifs, accompagné de son unité
Merci beaucoup
Bonsoir, je ne comprends pas comment faire, l'énoncé est :
On fait réagir 15 L de dihydrogène sur l'oct-3-ène. Calculer la masse de composé organique saturé obtenu
a) Ecrire l'équation de la réaction
b) Faire un pré-listing et le schéma de progression de l'exercice
c) Pour chaque étape du schéma de progression, écrire un titre, un listing, une formule littérale puis réaliser l'application numérique.
Le résultat final attendu sera encadré et donné en écriture scientifique, avec 3 chiffres significatifs, accompagné de son unité
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Bonjour,a) C₈H₁₆ + H₂ → C₈H₁₈ (octane)
b) calcul des quantités de matières initiales
Pour l'oct-3-ène, on va supposer qu'il est en excès
Pour le dihydrogène : V = 15 L
On va utiliser le volume molaire d'un gaz parfait à 20°C sous une atmosphère.
Soit Vm = 24,0 L.mol⁻¹
On a alors n(H₂) = V/Vm
soit n(H₂) = 15/24,0 = 0,625 mol
D'après l'équation de la réaction : n(C₈H₁₈) = n(H₂)
On en déduit : n(C₈H₁₈) = 0,625 mol
Enfin, en calculant la masse molaire moléculaire de l'octane, on va pouvoir déterminer la masse d'octane correspondant à 0,625 mol.
M(C₈H₁₈) = 8xM(C) + 18xM(H) = 8x12 + 18x1 = 114 g.mol⁻¹
On en déduit : m(C₈H₁₈) = n(C₈H₁₈) x M(C₈H₁₈)
Soit m(C₈H₁₈) = 0,625 x 114 ≈ 71,2 g