1) Le chimiste français Antoine Laurent Lavoisier a dit : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ».
Lors d'une réaction chimique, il y a conservation du nombre d'atomes.
A partir de ces affirmations et des formules brutes indiquées dans le document 3, écrire la formule brute de la molécule d'aspirine.
2) A partir du document 3, nommer les réactifs et les produits au cours de la synthèse de l'aspirine.
3) A partir du nom chimique donné à l'aspirine, dites si l'aspirine dans l'eau est un acide ou une base selon
Arrhenius ? Justifiez.
4) Dans le document 4, les valeurs de pH mesurées sont-elles en accord avec la réponse précédente ? Justifiez.
5) Définir le verbe « dissoudre » dans le document 4.
6) Dans le document 4, avec quels appareils peut-on mesurer le pH des deux solutions ?
En choisissant la méthode la plus précise, proposer un protocole expérimental pour mesurer la valeur de pH de la solution aqueuse d'aspirine. Réaliser un schéma illustrant la mise en œuvre de la méthode expérimentale proposée.
7) Quel effet semble avoir la chaleur sur l'aspirine ? Justifiez alors l'expression « pas stable » et dite pourquoi les sportifs doivent rester vigilants lors de la prise d'aspirine.
8) L'acide salicylique utilisé au départ de la synthèse modifie la couleur d'une solution de chlorure de fer III (il passe de jaune/orange à rouge/violet). Un comprimé ne doit pas contenir d'acide salicylique.
a) Sur un flacon d'acide salicylique, on peut voir les pictogrammes suivants :
[pictogramme avec un point d'exclamation] / [pictogramme avec un robinet]
Donner la signification de ces deux pictogrammes. Comment doit-on se protéger lors de son utilisation ?
b) Expliquez, en détail, comment vous feriez pour vérifier s'il reste de l'acide salicylique dans un comprimé
d'aspirine à la fin de la chaine de fabrication.
c) Quels sont les 2 types d'ions qui composent la solution de chlorure de fer III (noms et formules) et à
quelle famille appartiennent-ils ?
d) Ecrire la formule de la solution de chlorure de fer III.
Lors d'une réaction chimique, il y a conservation du nombre d'atomes.
A partir de ces affirmations et des formules brutes indiquées dans le document 3, écrire la formule brute de la molécule d'aspirine.
2) A partir du document 3, nommer les réactifs et les produits au cours de la synthèse de l'aspirine.
3) A partir du nom chimique donné à l'aspirine, dites si l'aspirine dans l'eau est un acide ou une base selon
Arrhenius ? Justifiez.
4) Dans le document 4, les valeurs de pH mesurées sont-elles en accord avec la réponse précédente ? Justifiez.
5) Définir le verbe « dissoudre » dans le document 4.
6) Dans le document 4, avec quels appareils peut-on mesurer le pH des deux solutions ?
En choisissant la méthode la plus précise, proposer un protocole expérimental pour mesurer la valeur de pH de la solution aqueuse d'aspirine. Réaliser un schéma illustrant la mise en œuvre de la méthode expérimentale proposée.
7) Quel effet semble avoir la chaleur sur l'aspirine ? Justifiez alors l'expression « pas stable » et dite pourquoi les sportifs doivent rester vigilants lors de la prise d'aspirine.
8) L'acide salicylique utilisé au départ de la synthèse modifie la couleur d'une solution de chlorure de fer III (il passe de jaune/orange à rouge/violet). Un comprimé ne doit pas contenir d'acide salicylique.
a) Sur un flacon d'acide salicylique, on peut voir les pictogrammes suivants :
[pictogramme avec un point d'exclamation] / [pictogramme avec un robinet]
Donner la signification de ces deux pictogrammes. Comment doit-on se protéger lors de son utilisation ?
b) Expliquez, en détail, comment vous feriez pour vérifier s'il reste de l'acide salicylique dans un comprimé
d'aspirine à la fin de la chaine de fabrication.
c) Quels sont les 2 types d'ions qui composent la solution de chlorure de fer III (noms et formules) et à
quelle famille appartiennent-ils ?
d) Ecrire la formule de la solution de chlorure de fer III.