POR FAVOR RESPONDAM! Classificar as seguintes substâncias como ácidos
ou bases de Bronsted – Lowry: NH3, H2PO4, SO4
-, NH2 -. Escreva as equações que justifiquem
a sua classificação:
ou bases de Bronsted – Lowry: NH3, H2PO4, SO4
-, NH2 -. Escreva as equações que justifiquem
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SAO TODOS BASES..
NH₃ ₊ H₂O --> NH₄OH Hidróxido de amônio
Perceba que a água vai se comportar como um ácido , por sua vez , o gás amônia se comportará como um base . Lembrando que água é anfótera , ou seja , se comporta tanto como base ou ácido .
Classificação do NH₃ - Base .
H₂PO₄ - É um oxiácido , com 2 hidrogênios ionizáveis . Vou mostrar uma outra forma de identificar um ácido . Perceba que a reação de um ácido com uma base , sempre formar sal e água . É uma reação de neutralização ou dupla troca(tipo de reação).
H2PO4 + NaOH = Na2PO4 + H2O
H₂PO₄ - Ácido
SO⁻⁴ - É um ânion proveniente de um ácido .
NH₂ - NH2– + H20 —> NH3 + OH–
NH₂ - Base .