Resposta:
letra b)
Explicação:
ddp = E°oxida + E°red = 0.74 + (-0.74) = 0.02v
O Zn oxida por ter menor potencial de redução, então, ele é o ânodo.
O Cr3+ reduz por ter maior potencial de redução, então, ele é o cátodo.
Zn(s) --> Zn2+(aq) + 2e-
Cr3+ + 3e- --> Cr
Tem que multiplicar a de cima por 3 e a de baixo por 2 para que os eletrons dados sejam iguai aos recebidos. Então, fica:
3Zn --> 3Zn + 6e-
2Cr3+ + 6e- --> 2Cr
Logo, são 6 elétrons envolvidos.
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Resposta:
letra b)
Explicação:
ddp = E°oxida + E°red = 0.74 + (-0.74) = 0.02v
O Zn oxida por ter menor potencial de redução, então, ele é o ânodo.
O Cr3+ reduz por ter maior potencial de redução, então, ele é o cátodo.
Zn(s) --> Zn2+(aq) + 2e-
Cr3+ + 3e- --> Cr
Tem que multiplicar a de cima por 3 e a de baixo por 2 para que os eletrons dados sejam iguai aos recebidos. Então, fica:
3Zn --> 3Zn + 6e-
2Cr3+ + 6e- --> 2Cr
Logo, são 6 elétrons envolvidos.