Pour doser l'acide chlorhydrique contenu dans
une solution, on colore 30cm par l'hélianthine P
l'on verse goutte à goutte, une solution de sou.
renfermant 56g de potasse par litre. Le virage se
produit aprè avoir verse 45cm de solution de
potasse. Calculer 1) la masse d'acide pur contenu
dans un litre de solution acide, en déduire sa
concentration 2 Le volume d'acide chlorhydrique
dans I litre 3) La masse de sel a) resultant de la
neutralisation b)par litre de solution acide
une solution, on colore 30cm par l'hélianthine P
l'on verse goutte à goutte, une solution de sou.
renfermant 56g de potasse par litre. Le virage se
produit aprè avoir verse 45cm de solution de
potasse. Calculer 1) la masse d'acide pur contenu
dans un litre de solution acide, en déduire sa
concentration 2 Le volume d'acide chlorhydrique
dans I litre 3) La masse de sel a) resultant de la
neutralisation b)par litre de solution acide
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Dans ce cas, la solution titrante est une solution de potasse (KOH) qui contient 56 g de KOH par litre. La solution analysée est l'acide chlorhydrique (HCl). La réaction chimique qui se produit est la neutralisation, où l'acide et la base réagissent pour former de l'eau et un sel. L'équation de la réaction est HCl + KOH --> H2O + KCl.
En utilisant la méthode de la titration, nous savons que 45 cm³ de solution de potasse ont été nécessaire pour neutraliser l'acide chlorhydrique. Puisque nous savons que la solution de potasse contient 56 g de KOH par litre, nous pouvons calculer la masse d'acide contenue dans un litre de solution acide en utilisant la formule suivante :
Masse d'acide = (masse de KOH) / (volume de KOH) x (volume de solution acide)
Masse d'acide = (56 g/L) / (45 cm³/L) * (1000 cm³/L) = 125 g/L
Pour calculer le volume d'acide chlorhydrique dans un litre de solution acide, nous pouvons utiliser la proportion suivante :
Volume d'acide = (volume de solution acide) x (concentration d'acide)
Volume d'acide = (1000 cm³/L) x (125 g/L / 1000 g/L) = 125 cm³/L
Pour calculer la masse de sel (KCl) résultant de la neutralisation par litre de solution acide, nous pouvons utiliser la formule suivante:
Masse de sel = (masse d'acide) x (masse molaire du sel) / (masse molaire de l'acide)
La masse molaire de l'acide chlorhydrique est de 36,5 g/mol, la masse molaire du sel KCl est de 74.55 g/mol
Masse de sel = (125 g/L) x (74.55 g/mol) / (36.5 g/mol) = 146.46 g/L
En résumé:
La masse d'acide pur contenu dans un litre de solution acide est de 125 g/L
Le volume d'acide chlorhydrique dans un litre est de 125 cm³/L
La masse de sel (KCl) résultant de la neutralisation par litre