L'auteur a laissé tomber du fer (attiré par aimant) dans une solution de sulfate de cuivre (bleue), et il s'est passé la réaction : Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu. Au niveau ionique la m'eme réaction s'écrit : Fe + Cu2+ ---> Cu + Fe2+ L'ion Cu2+ est bleu, et le métal cuivre Cu est rouge-orangé.
L'ion sulfate n'est pas modifié par l'expérience du métal trempé, et il fait précipiter le chlorure de baryum, ou plus exactement l'ion baryum Ba2+ de ce chlorure. Il se produit alors : Ba2+ + SO4^2- --> BaSO4 car le sulfate de baryum est blanc et insoluble dans l'eau.
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L'auteur a laissé tomber du fer (attiré par aimant) dans une solution de sulfate de cuivre (bleue), et il s'est passé la réaction : Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu.Au niveau ionique la m'eme réaction s'écrit :
Fe + Cu2+ ---> Cu + Fe2+
L'ion Cu2+ est bleu, et le métal cuivre Cu est rouge-orangé.
L'ion sulfate n'est pas modifié par l'expérience du métal trempé, et il fait précipiter le chlorure de baryum, ou plus exactement l'ion baryum Ba2+ de ce chlorure. Il se produit alors :
Ba2+ + SO4^2- --> BaSO4
car le sulfate de baryum est blanc et insoluble dans l'eau.