Verified answer

Bonjour,

1)

quantité initiale d'ions iodure

On connait la concentration molaire en ions iodure de la solution C et son volume, donc :

ni(I⁻) = C x V(Na⁺ + I⁻) = 1,0 x 20.10⁻³ = 20.10⁻³ mol

quantité initiale d'eau oxygénée

On connait la concentration massique Cm = 15 g.L⁻¹ et le volume V(H₂O₂) :

ni(H₂O₂) = C x V(H₂O₂) = Cm/M  x V(H₂O₂)

avec M masse molaire de H₂O₂, soit : M = 2xM(H) + 2xM(O) = 2x1 + 2x16 = 34 g.mol⁻¹

Et donc : ni(H₂O) = 15/34 x 20.10⁻³ ≈ 8,8.10⁻³ mol

2) tableau d'avancement (en mmol) :

                                2I⁻         +      H₂O₂       →    I₂     +      2HO⁻

Etat          avanct

initial            0          20                  8,8                0                0

en cours       x         20 - 2x          8,8 - x             x                2x

final            xmax    20 - 2xmax    8,8 - xmax     xmax         2xmax

3)

Soit : 20 - 2xmax = 0, donc xmax = 20/2 = 10 mmol

Soit : 8,8 - xmax = 0, donc xmax = 8,8 mmol

donc : xmax = 8,8 mmol

Le réactif limitant est H₂O₂

4) Composition de l'état final :

n(H₂O₂) = 8,8 - xmax = 0 mol

n(I⁻) = 20 - 2 x 8,8 = 2,4 mmol

n(I₂) = xmax = 8,8 mmol

n(HO⁻) = 2xmax = 17,6 mmol