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O gás cloro é produzido industrialmente a partir do cloreto de sódio. Em laboratório, contudo, quando é necessária pequena quantidade desse gás, pode se obtê-lo por meio da reação entre o dióxido de manganês e o ácido clorídrico, que pode ser assim equacionada:
MnO2 (s) + 4 HCL(aq) MnCL2 (aq) + 2 H₂O (L) + CL₂ (g)
Se uma Químico desejar obter 2 mols de gás cloro, CL2, a quantidade (em mol) de HCL necessária será de:
a) 2
b) 4
c) 8
d) 16
O gás cloro é produzido industrialmente a partir do cloreto de sódio. Em laboratório, contudo, quando é necessária pequena quantidade desse gás, pode se obtê-lo por meio da reação entre o dióxido de manganês e o ácido clorídrico, que pode ser assim equacionada:
MnO2 (s) + 4 HCL(aq) MnCL2 (aq) + 2 H₂O (L) + CL₂ (g)
Se uma Químico desejar obter 2 mols de gás cloro, CL2, a quantidade (em mol) de HCL necessária será de:
a) 2
b) 4
c) 8
d) 16
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Resposta:
Serão necessários 8 moles de acido clorídrico para a produção de 2 moles de gás cloro.
A alternativa correta é a alternativa C.
Explicação:
A reação química entre o dióxido de manganês e o acido clorídrico está balanceada:
Vamos observar, nos reagentes, o número de átomos de cada elemento:
Agora, vamos verificar os produtos:
Na reação química dada, são necessários 4 moles de HCl (aq) para a produção de 1 mol de Cl2 (g). Vejamos:
Portanto:
4 moles de HCl (aq) =======> 1 mol de Cl2 (g)
x moles =================> 2
Façamos a multiplicação cruzada:
x × 1 = 4 × 2
x = 8
Logo, serão necessários 8 moles de acido clorídrico para a produção de 2 moles de gás cloro.
A alternativa correta é a alternativa C.