Uma temperatura final de 1,27°C nos diz que todo o gêlo for convertido em água, portanto a resposta a)
Para responder a pergunta, consideramos que o processo envolve 3 etapas, e são:
1a etapa: Aquecer o gêlo desde - 30°C e até gêlo a 0°C
2a etapa: Converter of gêlo a 0°C em água a 0°C
3a etapa: A água a 30°C fornece o calor necessário para derreter o gêlo e sua temperatura inicial é de 30°C, que vai diminuindo até atingir a temperatura de equilíbrio térmico da solução. Teremos que determinar esta temperatura.
Explicação:
gêlo : m = 1000 g, Ti =-30 °C, Tf = 0°C
calor específico = 0,5 Cal/g°C
Calor latente de fusão = 80 Cal/g
água : m = 3000 g.
calor específico = 1,0 Cal/g°C
Ti = 30°C, Tf = ?
Q = Q1 + Q2 - Q3
O sinal negativo indica que Q3 está cedendo energia.
1a etapa:
Q1 = m · c · ΔT
Q1 = 1000 g · 0,5 Cal/g°C · (0°C - (-30°C))
Q1 = 15000 J
2a etapa:
Q2 = m · Δf
Q2 = 1000 g · 80 Cal/g
Q2 = ·80000 Cal
3a etapa:
- Q3 = m · c · (Tf - Ti)
- Q3 = 3000 g · 1,0 Cal/g°C · (Tf - 30°C)
- Q3 = 3000 · Tf + 90000
15000 J + 80000 J = (3000 · Tf + 90000)
95000 J - 90000 J = 3000 Tf
5000 J / 3000 = Tf
Tf = 1,7 °C
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blazziopedro
Uma divindade em forma humana! MUITO obrigado!!!!!!
Lista de comentários
Resposta:
Oi,
Uma temperatura final de 1,27°C nos diz que todo o gêlo for convertido em água, portanto a resposta a)
Para responder a pergunta, consideramos que o processo envolve 3 etapas, e são:
1a etapa: Aquecer o gêlo desde - 30°C e até gêlo a 0°C
2a etapa: Converter of gêlo a 0°C em água a 0°C
3a etapa: A água a 30°C fornece o calor necessário para derreter o gêlo e sua temperatura inicial é de 30°C, que vai diminuindo até atingir a temperatura de equilíbrio térmico da solução. Teremos que determinar esta temperatura.
Explicação:
gêlo : m = 1000 g, Ti =-30 °C, Tf = 0°C
calor específico = 0,5 Cal/g°C
Calor latente de fusão = 80 Cal/g
água : m = 3000 g.
calor específico = 1,0 Cal/g°C
Ti = 30°C, Tf = ?
Q = Q1 + Q2 - Q3
O sinal negativo indica que Q3 está cedendo energia.
1a etapa:
Q1 = m · c · ΔT
Q1 = 1000 g · 0,5 Cal/g°C · (0°C - (-30°C))
Q1 = 15000 J
2a etapa:
Q2 = m · Δf
Q2 = 1000 g · 80 Cal/g
Q2 = ·80000 Cal
3a etapa:
- Q3 = m · c · (Tf - Ti)
- Q3 = 3000 g · 1,0 Cal/g°C · (Tf - 30°C)
- Q3 = 3000 · Tf + 90000
15000 J + 80000 J = (3000 · Tf + 90000)
95000 J - 90000 J = 3000 Tf
5000 J / 3000 = Tf
Tf = 1,7 °C