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Isabel958

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Uma capital de R$ 400.000,00 foi aplicativo à taxa de 4% ao mês,durante 3 meses. Determine os juros simples e os juros compostos dessa aplicação.
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Calcule a altura média de 5 jogadores de basquete com 2,10 m,202 m,1,87 m,2,08 m e 2,17 m de altura.
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A acidez estomacal é provocada pelo ácido clorídrico,presente no suco gástrico e pode ser diminuída usando um antiácido. Os nomes desses dois compostos são respectivamente: a) NaHCO3 e HCL b) HCL e NaHCO3 c) H2SO4 e Al2O3 d) CaCO3 e Mg(OH)2 2) Das bases abaixo,o par que se enquadra na classificação monobase,solúvel e forte é: a) Ca(OH)2 e RbOH b) RbOH e KOH c) NH4OH e AgOH d) LiOH e Al(OH)3 3) Dentre os pares,abaixo,aquele que apresenta a cal apagada e a soda cáustica é: a) Ca(OH)2 e NaOH b) CsOH e RbOH c) AgOH e NH4OH d) KOH e Al(OH)3
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1- A alternativa que apresenta os elementos em ordem crescente de energia de ionização ou potencial iônico é: (a) He - C - Be - Ne (b) K - Na - F - Ne (c) Na - Ne - C - Li (d) F - K - Li - B.
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A alternativa que apresenta os elementos em ordem crescente de energia de ionização ou potencial iônico é: a) He - C - Be - Ne. b) K - Na - F - Ne. c) Na - Ne - C - Li. d) F - K - Li - B. 2) A alternativa que apresenta os elementos em ordem crescente de eletronegatividade é: a) He - C - Be - Ne b) K - Na - N - F c) Na - Ne - C - Li. d) F - K - Li - B 3) Dentre os elementos químicos,abaixo,aquele que apresenta maior densidade é o: a) Mg b) W c) F d) Li 4) Dentre os elementos,abaixo,aquele que apresenta o maior ponto de fusão é o: a) Mg b) W c) F d) Li 5) Dentre os elementos,abaixo,aquele que apresenta o maior ponto de ebulição é o: a) Mg b) W c) F d) Li.
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Nas alternativas abaixo,o par que representa um oxiácido,ternário forte é: a) HNO3 e H2SO4 b) H2SO4 e HSCN. c) HCl e HOCN d) HF e HCN.
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Numa ligação iônica,ao se transformarem em íons estáveis um átomo de oxigênio e um átomo de magnésio respectivamente: a) Ganham e perdem 1 elétron b) Perdem e ganham 2 elétrons c) Ganham e perdem 2 elétrons d) Perdem e ganham 1 elétron 2- Se um átomo receber ou ganhar dois elétrons,diz-se que o mesmo é um: a) ânion divalente b) Divalente positivo c) cátion divalente d) ânion trivalente 3- Um átomo trivalente negativo apresenta na camada de valência: a) 2 elétrons b) 3 elétrons c) 4 elétrons d) 5 elétrons 4- Se um átomo ceder ou perder três elétrons,diz-se que o mesmo é um: a) cátion trivalente b) trivalente negativo c) íon negativo d) ânion divalente.
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A alternativa que apresenta os elementos em ordem crescente de eletronegatividade é: a) He - C - Be - Ne. b) K - Na - N - F. c) Na - Ne - C - Li d) F - K - Li - B
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Associar corretamente as colunas: (1) Dalton (2) Schrodinger (3) Rutherford (4) Bohr (5) Chadwick (6) De Broglie (7) Heisenberg (8) Thomson ( ) Descobriu os nêutrons ( ) Probabilidade de encontrar o elétron ( ) Átomo e matéria são descontínuos ( ) Matéria é formada por átomos ( ) Camadas ou níveis de energia ( ) Pudim de ameixas ( ) Orbital,região do átomo ( ) Os elétrons estão na eletrosfera ( ) Princípio de Incerteza ( ) Princípio da Dualidade ( ) Átomo = ao sistema solar ( ) Dualidade da matéria ( ) Esferas maciças ( ) teoria partícula-onda ( ) elétron volta liberando energia. ( ) Cargas + iguais cargas - Completar o quadro,abaixo,classificando os sais: a) AlCl3 Número de elemento e solubilidade. b) CaSO4 c) NaHCO3 d) KNO3
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Marcar com um X a alternativa correta: 1) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos têm seus nox mais comuns,respectivamente: a) -2 e -1 b) +2 e -3 c) -1 e +2 d) +1 e +2 2) Os halogênios e calcogênios têm valência,seus nox mais comuns respectivamente: a) -2 e -1 b) +2 e -1 c) -1 e +2 d) -1 e -2 3) Nos compostos I- MnO2; II-Mn; III - MnSO4; IV - KMnO4; V - Mn(OH)3 o maior número de oxidação para o manganês é o: a) I b) II c) III d) IV 4) Nas substâncias CaCO3, CaC2,CO2, C e CH4,os números de oxidação do carbono são,respectivamente: a) -2-1 -4 0 +4 b) +4-1 +4 0 -4 c) +4-1 +2 0 +4 d) -1 +40-2+2
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Classificar as reações de acordo com as substâncias participantes: 1- CaCO -CaO + CO2 2- SO3+H2O - H2SO4 3- Fe+ ZnSO4 - FeSO4 + Zn 4- HNO3 + KOH - KNO3 + H2O 5- O2 + 2 F2 - 2 OF2 6- HCl + NaOH - NaCl + H20
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Os metais alcalinos e alcalinos terrosos têm seus nox mais comuns,respectivamente: a) -2 e -1 b) +2 e -3 c) -1 e +2 d) +1 e +2
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Os metais alcalinos e alcalinos terrosos têm seus nox mais comuns,respectivamente: a) -2 e -1 b) +2 e -3 c) -1 e +2 d) +1 e +2
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Os halogênios e calcogênios têm valência,seus nox mais comuns respectivamente: a) -2 e -1 b) +2 e -1 c) -1 e +2 d) -1 e -2
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Nos compostos I- MnO2; II-Mn; III - MnSO4; IV - KMnO4; V - Mn(OH)3 o maior número de oxidação para o manganês é o: a) I b) II c) III d) IV
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Completar os espaços pontilhados: 1) A massa de um átomo é chamada de........... 2) Para qualquer gás o volume molar é igual a...........,nas CNTP. 3) A massa molecular expressa em gramas/mol é chamada de........ 4) A soma das massas dos átomos de uma molécula é a ......... 5) Um mol de moléculas contém........... moléculas. 6) Um mol de átomos equivale a........... átomos. 7) O número de Avogadro é..............
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Dê dois exemplos de solução grosseira.
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Relacionar as colunas: (36) Força eletromotriz (37) Cátodo (38) Pilha (39) Eletrólise (40) Pilha seca (41) Pilha alcalina (42) Pilha de lítio (43) Pilha de mercúrio (44) Bateria selada (45) Acumuladores ( ) Indicada para dispositivos sensíveis (surdez) ( ) Adição de 0,07% de cálcio no eletrodo de chumbo ( ) Associações em série ( ) ddp ou voltagem ( ) Pólo positivo da pilha ( ) converte energia elétrica em energia química ( ) Converte energia química em energia elétrica ( ) Contém eletrodo de potassa cáustica (KOH). ( ) Indicado para o uso em marca-passo. ( ) Pilha comum ou de Leclanché.
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Como balancear Bi2O3 + NaClO + NaOH --- NaBiO3 + NaCl + H20
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Completar os espaços pontilhados: 1) A massa de um átomo é chamada de........... 2) Para qualquer gás o volume molar é igual a...........,nas CNTP. 3) A massa molecular expressa em gramas/mol é chamada de........ 4) A soma das massas dos átomos de uma molécula é a ......... 5) Um mol de moléculas contém........... moléculas. 6) Um mol de átomos equivale a........... átomos. 7) O número de Avogadro é..............
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Calcular a massa molar para as substâncias,abaixo: 1- CaCO3 2- Mg3(PO4)2 3- Cr (OH)3 4- NaNO3 5- Mn3 [Fe (CN)6]2 6- H4SiO4
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O Sulfato de potássio é um fertilizante usado na adubação de fundo para as mais variadas culturas e,é o nutriente mais importante para a produção e qualidade de frutos. Uma solução de K2SO4 em água foi preparada de acordo com os seguintes dados: m1 = 8,7 g ; m2 = 500 g; V=500ml; dH2O = 1 g/cm3 1- Escrever as massas atômicas para os elementos que formam o composto K2SO4. 2- Calcular a massa molecular,e sua unidade,no composto K2SO4. 3- Calcular a massa molar,e sua unidade,no composto K2SO4. 4- Calcular a concentração comum em g / l : 5- Determinar o título percentual do soluto: 6- Determinar a densidade em g / l: 7- Calcular a molaridade da solução:
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Escrever V para as afirmações verdadeiras e F para as falsas: ( ) Toda a mistura homogênea é uma solução verdadeira. ( ) Uma mistura heterogênea é chamada de suspensão ou solução grosseira. ( ) Uma solução coloidal apresenta o diâmetro das partículas entre 10 a 1000 angstrom. ( ) Numa solução diluída a quantidade de solvente é menor do que a de soluto. ( ) As soluções supersaturadas ultrapassam o coeficiente de solubilidade. ( ) Concentração comum é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução. ( ) Gel é um estado no qual o meio de dispersão é sólido e a fase dispersa é líquida. ( ) As partículas coloidais só podem ser vistas através de um microscópio eletrônico. ( ) Na emulsão,tanto disperso como o dispergente se apresentam na fase líquida. ( ) Sol é uma dispersão coloidal com características próximas de uma solução.
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Escrever V para as afirmações verdadeiras e F para as falsas: ( ) Toda a mistura homogênea é uma solução verdadeira. ( ) Uma mistura heterogênea é chamada de suspensão ou solução grosseira. ( ) Uma solução coloidal apresenta o diâmetro das partículas entre 10 a 1000 angstrom. ( ) Numa solução diluída a quantidade de solvente é menor do que a de soluto. ( ) As soluções supersaturadas ultrapassam o coeficiente de solubilidade. ( ) Concentração comum é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução. ( ) Gel é um estado no qual o meio de dispersão é sólido e a fase dispersa é líquida. ( ) As partículas coloidais só podem ser vistas através de um microscópio eletrônico. ( ) Na emulsão,tanto disperso como o dispergente se apresentam na fase líquida. ( ) Sol é uma dispersão coloidal com características próximas de uma solução.
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