Considerando os conceitos e regras de redox, podemos verificar que na equação:

Fe + CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + CuO (equação corrigida)

a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.

Falsa.

- o NOx do cobre é +2

b) átomo de ferro perde 2 elétrons.

Falsa.

- cada átomo de ferro cedeu 3 elétrons. Aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o Fe é o agente redutor;

c) cobre sofre oxidação.

Falsa.

- não alterou o NOx;

d) ferro é agente oxidante.

Falsa.

- é o agente redutor

e) ferro sofre oxidação.

Verdadeira.

- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;

- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Ag (+1), Zn (+2), Aℓ (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);

- Halogênios (Cℓ, Br, I, At) em substâncias compostas: Nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo

- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;

a) CuSO₄

Cü + SO₄= 0

Cü + (-2)= 0

Cü -2 = 0

Cü= +2

b) o Fe passa do NOx= 0 no Fe para o NOx= +3 no Fe₂(SO₄)₃. Cedeu 3 elétrons. Aumentou o NOx, sofreu oxidação;

c) o cobre tem NOx= +2 nos 2 membros da equação química;

d) o ferro passou do NOx= 0 para o NOx= +3. Aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o Fe é o agente redutor;

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