Olá jovem! Temos inicialmente gelo a -15 °C e queremos transformá-lo em água a 25 ºC. Para resolver esta questão, temos que compreender que parte da quantidade de calor é usada para aquecer a massa da substância (calor sensível) e parte é usada para fundir o gelo (calor latente).
Diante disso, vamos por partes: ETAPA 1: AQUECER O GELO DE -15 ºC ATÉ 0ºC m = 300 g To = - 15 °C T = 0 ºC c = 0,5 cal/gºC Calor sensível --> Q = m.c.(T - To) Q1 = 300 .1.[0-(-15)] = 4500 cal
ETAPA 2: TRANSFORMAR GELO EM ÁGUA A 0 ºC Calor Latente: Q = m.L m = 300 g L = 80 cal/g (calor latente de fusão do gelo) Q2 = 300 . 80 = 24000 cal
ETAPA 3: AQUECER A ÁGUA DE 0 ºC ATÉ 25 ºC m = 300 g To = 0 °C T = 25 °C Q3 = 300 . 1 . (25 - 0) = 7500 cal
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Olá jovem!Temos inicialmente gelo a -15 °C e queremos transformá-lo em água a 25 ºC.
Para resolver esta questão, temos que compreender que parte da quantidade de calor é usada para aquecer a massa da substância (calor sensível) e parte é usada para fundir o gelo (calor latente).
Diante disso, vamos por partes:
ETAPA 1: AQUECER O GELO DE -15 ºC ATÉ 0ºC
m = 300 g
To = - 15 °C
T = 0 ºC
c = 0,5 cal/gºC
Calor sensível --> Q = m.c.(T - To)
Q1 = 300 .1.[0-(-15)] = 4500 cal
ETAPA 2: TRANSFORMAR GELO EM ÁGUA A 0 ºC
Calor Latente: Q = m.L
m = 300 g
L = 80 cal/g (calor latente de fusão do gelo)
Q2 = 300 . 80 = 24000 cal
ETAPA 3: AQUECER A ÁGUA DE 0 ºC ATÉ 25 ºC
m = 300 g
To = 0 °C
T = 25 °C
Q3 = 300 . 1 . (25 - 0) = 7500 cal
Portanto:
QUANTIDADE DE CALOR TOTAL: Q = Q1 + Q2 + Q3
Q = 4500 + 24000 + 7500 = 36000 cal
Logo, a quantidade de calor necessária será de 36 kcal
Bons estudos!