Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gás nitrogênio (N2) com 18g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação: N2 + 3H2---------2NH3
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A quantidade maxima formada de NH₃ dada as condicoes do exercicio e de 102 g.
Vejamos como resolver esse exercicio:
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico:
Temos a seguinte reacao do exercicio, ja balanceada:
N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃
Dados:
- Massa molar do gas nitrogenio: 28g/mol
- Massa molar do hidrogenio: 2 g/mol
Temos na mistura: 140 g de gas nitrogenio (N₂) e 18 g de gas hidrogenio (H₂).
Observando a proporcao de mols da reacao, podemos escrever:
3N₂ + 9H₂ = 6 NH₃ (reacao multiplicada pelo coeficiente 3)
3 x (28) g reagem com 9 x (2) g resultando em 6 x (14+3)
84 g de gas nitrogenio reagem com 18g de gas hidrogenio formando: 102g de NH₃, sendo que ha um excesso de nitrogenio de 140 g - 84 g = 56 g.
Portanto a quantidade maxima formada de NH₃ dada as condicoes do exercicio e de 102 g.
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Massa Molar H2 = 2g/mol1 mol -------------- 2 g
x mols ------------18g
x = 9 mols
N2 + 3H2 --> 2NH3
3N2 + 9H2 --> 6NH3
Massa Molar NH3 = 17g/mol
17g ------------- 1 mol
xg ----------------6 mols
x = 6*17 = 102g de NH3
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