Qual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e apresenta ligações duplas?
A) HCI
B) H(2)O
C) N(2)
D) CO(2)
E) NH(3)
Se der me apresente o raciocinio, por favor e desde ja agradeço
A) HCI
B) H(2)O
C) N(2)
D) CO(2)
E) NH(3)
Se der me apresente o raciocinio, por favor e desde ja agradeço
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É o CO2.
Primeiro você precisa fazer a estrutura de Lewis. Basta saber quantos elétrons cada elemento possui em sua camada de valência. Como o Carbono possui 4 e o Oxigênio 6. Basta fazer 4+6+6=16
Feito isso é só você fazer uma ligação para cada:
O - C - O
Depois basta completar o octeto dos ligantes. Ao completar o octeto o Carbono terá apenas 4 elétrons, e isso não pode acontecer, então basta mais uma ligação simples que ele estará correto:
E como o exercício quer saber quem é apolar, basta saber que, a estrutura é essa:
Agora é só perceber que, há um oxigênio de um lado, e um do outro lado, e o carbono no meio, coloco o Oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, ele será mais forte, então ele vai ter uma atração maior, e como há oxigênio dos dois lados, essa força se anulará, e quando isso acontece nós temos uma molécula apolar.
Resposta:
letra c
Explicação: