Após os cálculos realizados, encintramos os seguintes valores para o vapor do clorofórmio:

a) 3,86 x 10⁻⁴ g/ℓ

b) 3,94 x 10⁻³ g/ℓ

Densidade Absoluta - Gás

Aplicar

[tex]D=\dfrac{P\times~M}{R\times~T}[/tex]   onde D= densidade, P= pressão, M= massa molar, R= constante geral dos gases, T= temperatura em K

a) Dados

D= ?

M(CHCℓ3): 12 + 1 + 3*35,5= 119,5 u ==> M= 119,5 g/mol

P= 2 x 3 x 10⁻² Torr

T= 298 K

R= 62,3 Torr * ℓ * moℓ⁻¹  * K⁻¹

[tex]D=\dfrac{2\times3\times10^{-2}~Torr\times119,5~g/mo\ell }{62,3~Torr\times\ell\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}\times298~K } \\ \\ \\ D=\dfrac{7,17}{18165,4}\\ \\ \\ D=0,000386~g/\ell\\ \\ D=3,86\times10^{-4} ~g/\ell[/tex]

b) Dados

D= ?

M(CHCℓ3): 12 + 1 + 3*35,5= 119,5 u ==> M= 119,5 g/mol

P= 1 atm

T= 100 ºC ==> T= 273 + 100= 373 K

R= R= 0,082 atm * ℓ * mol⁻¹ * K⁻¹

[tex]D=\dfrac{1~atm\times119,5~g/mo\ell}{0,082~atm\times\ell\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}\times373~K } \\ \\ \\ D=\dfrac{119,5}{30286} \\ \\ \\ D=0,00394~g/\ell\\ \\ D=3,94\times10^{-3} ~g/\ell[/tex]

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