I – Número Atômico (Z): É o número de prótons que o átomo de determinado elemento químico tem em seu núcleo. O átomo quando neutro,o número atômico representa também o número de elétrons que ele tem em sua eletrosfera.
II – Número de Massa (A): É o número de prótons somado com o número de nêutrons que o átomo tem em seu núcleo
Representando por
Z = número atômico
A = número de massa
p = número de prótons
n = número de nêutrons
e = número de elétrons
temos as seguintes relações:
Z = p
Z = e (se o átomo for neutro)
A = p + n ou A = Z + n
III – Cátinos e Ânions: Metais tendem a perder elétrons, transformando-se em cátions (íons positivos) e Ametais tendem a ganhar elétrons, transformando-se em ânions (íons negativos).
Exemplo: Na → Na+ + 1 e-
O + 2e- → O2-
RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO
O Pb é um metal que pertence ao 6º período da tabela periódica, pertencendo ao grupo 14
Consultando a tabela periódica verificamos que o número atômico (Z) do chumbo (Pb) é 82 e o número de massa (A) 207
Quando este elemento perde e elétrons, representamos isto da seguinte forma: Pb → Pb2+ + 2e-
Assim, para o elemento neutro Pb temos:
p = número de prótons = 82
e = número de elétrons = 82
n = número de nêutrons = 207 – 82 = 125
Para o cátion Pb2+ temos:
p = número de prótons = 82
e = número de elétrons = 80
n = número de nêutrons = 207 – 82 = 125
Verifique a única diferença entre Pb e Pb2+ está na quantidade de elétrons
Lista de comentários
Com relação ao cátion Pb2+ temos:
p = número de prótons = 82
e = número de elétrons = 80
n = número de nêutrons = 125
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
I – Número Atômico (Z): É o número de prótons que o átomo de determinado elemento químico tem em seu núcleo. O átomo quando neutro, o número atômico representa também o número de elétrons que ele tem em sua eletrosfera.
II – Número de Massa (A): É o número de prótons somado com o número de nêutrons que o átomo tem em seu núcleo
Representando por
Z = número atômico
A = número de massa
p = número de prótons
n = número de nêutrons
e = número de elétrons
temos as seguintes relações:
Z = p
Z = e (se o átomo for neutro)
A = p + n ou A = Z + n
III – Cátinos e Ânions: Metais tendem a perder elétrons, transformando-se em cátions (íons positivos) e Ametais tendem a ganhar elétrons, transformando-se em ânions (íons negativos).
Exemplo: Na → Na+ + 1 e-
O + 2e- → O2-
RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO
O Pb é um metal que pertence ao 6º período da tabela periódica, pertencendo ao grupo 14
Consultando a tabela periódica verificamos que o número atômico (Z) do chumbo (Pb) é 82 e o número de massa (A) 207
Quando este elemento perde e elétrons, representamos isto da seguinte forma: Pb → Pb2+ + 2e-
Assim, para o elemento neutro Pb temos:
p = número de prótons = 82
e = número de elétrons = 82
n = número de nêutrons = 207 – 82 = 125
Para o cátion Pb2+ temos:
p = número de prótons = 82
e = número de elétrons = 80
n = número de nêutrons = 207 – 82 = 125
Verifique a única diferença entre Pb e Pb2+ está na quantidade de elétrons
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