Resposta: O volume necessário de HCl é de 0,4 mL

Explicação:

O problema refere-se a uma diluição onde partindo-se de uma solução concentrada de ácido clorídrico (HCl) de densidade 1,19 g/mL e pureza 37% desejamos obter 250 mL de uma solução 0,02 mol/L, adicionando-se à solução concentrada um certo volume de água

Passo 1 – Cálculo da concentração em g/L da solução concentrada

Sabemos que a concentração em g/L é dada por:

Ci(g/L) = %P x densidade (g/L)/100

1,19 g/ml = 1190 g/L pois 1 L = 1000 mL

Substituindo os valores teremos:

Ci(g/L) = 37 x 1190 / 100  = 440,3 g/L

Passo 2 – Cálculo da massa molar (g/mol) do HCl

Fazemos isso a partir das massas atômicas dos elementos que constituem a fórmula do HCl : H = 1 u; Cl = 35,5 u

HCl = 1 x 1 + 1 x 35,5 = 36,5 g/mol

Passo 3 – Conversão da concentração da solução concentrada em g/L para mol/L

Sabemos que:

C(g/L) = C(mol/L) x M(g/mol)

Assim, C(mol/L) = 440,3 / 36,5 = 12,06 mol/L

Passo 4 – Cálculo do volume de solução concentrada (Vi) a ser diluída

Usaremos a fórmula da diluição:

CiVi = CfVf onde

Ci = concentração inicial da solução = 12,06 mol/L

Vi = volume inicial da solução a ser usada = a determinar

Cf = concentração final da solução = 0,02 mol/L

Vf = volume final da solução = 0,25 L

Substituindo os valores teremos:

12,06 x Vi = 0,02 x 0,25

Vi = 0,005 / 12,06 = 0,0004 L ou 0,4 mL

Passo 5 – Comentário Final

Desta forma, usaremos 0,4 mL da solução concentrada 12,06 mol/L, adicionando 250 mL – 0,4 mL = 249,6 mL de água para obtermos 250 mL de solução 0,02 mol/L