Como verificado abaixo, o volume ocupado por 150g de CO2 nas CNTP é de aproximadamente: 76,36L

[tex]\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\:[/tex] Massas molares:

[tex]\small{Carbono(C) = 12g/mol}[/tex]

[tex]\small{Oxig\hat{e}nio(O) = 16g/mol}[/tex]

[tex]\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\:[/tex]Massa molecular:

(Multiplique as massas molares pelas suas respectivas atomicidades. Some os produtos destas multiplicações.)

[tex]\small{CO_{2} = (12 \times 1) + (16 \times 2)}[/tex]

[tex]\small{CO_{2} = 44g/mol}[/tex]

[tex]\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\:[/tex]N. de mols da amostra:

(Dívida a massa da amostra pela massa molar do dióxido de carbono.)

[tex]\small{150 \div 44 = 3,409 mols}[/tex]

[tex]\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\:[/tex]O volume molar de qualquer gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é igual a 22,4L.

[tex]\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\:[/tex]Resolução:

(Multiplique o número de mols da amostra pelo volume molar.)

[tex]\small{22,4 \times 3,409 = 76,36 L}[/tex]

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