Quando 32g de enxofre reagem 32g de oxigênio apresentando como único produto o dióxido de enxofre, podemos afirmar, obedecendo a Lei de Lavoisier, que a massa de dióxido de enxofre produzida é
Análise o quadro a seguir:
Na0H + HCL > NaCL + H²0
40g 36,5g x 18g
80g y z t
Verificando as Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de x,y,z e t.
Análise o quadro a seguir:
Na0H + HCL > NaCL + H²0
40g 36,5g x 18g
80g y z t
Verificando as Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de x,y,z e t.
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Massa de dióxido de enxofre produzida = 64 g
x = 58,5 g
y = 73 g
z = 117 g
t = 18 g
Escrevendo a reação do processo
A reação é: S + O2 → SO2
Como o problema diz que o único produto formado foi o SO2, a reação não apresenta excesso de reagente. Então:
32 g de S + 32 g de O2 vão originar 64 g de SO2 (Pela Lei de Lavoisier)
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NaOH + HCl → NaCl + H2O
40g 36,5g x 18g
80g y z t
Pela Lei de Lavoisier 40 + 36,5 = x + 18
x = 76,5 – 18 = 58,5 g de NaCl
Pela Lei de Proust, observamos que na segunda linha a quantidade de NaOH é 80/40 = 2 vezes maior. Assim:
y = 2 x 36,5 = 73 g de HCl
z = 2 x 58,5 = 117 g de NaCl
t = 2 x 18 = 36 g de H2O
Verifiquemos que tais dados obedecem também à Lei de Lavoisier
80 + 73 = 117 + 36 = 153