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Para calcular as massas de H2 e O2 necessárias para formar 36g de H2O, é necessário seguir os seguintes passos:

Determinar a massa molar da água (H2O):

H2O: (2 x 1,01 g/mol H) + 16,00 g/mol O = 18,02 g/mol H2O

Calcular a quantidade de matéria (mol) de H2O:

n(H2O) = m(H2O) / MM(H2O)

n(H2O) = 36 g / 18,02 g/mol

n(H2O) = 1,998 mol H2O

Verificar a estequiometria da reação:

Para formar 1 mol de H2O, são necessários 2 mols de H2 e 1 mol de O2, de acordo com a equação química fornecida.

2H2(g) + O2(g) ———> 2H2O(l)

Portanto, para formar 1,998 mol de H2O, são necessários:

2 mol de H2 x 1,998 mol de H2O = 3,996 mol de H2

1 mol de O2 x 1,998 mol de H2O = 1,998 mol de O2

Calcular a massa de H2 e O2:

Massa de H2 = n(H2) x MM(H2)

Massa de H2 = 3,996 mol x 2,02 g/mol H2

Massa de H2 = 8,07 g de H2

Massa de O2 = n(O2) x MM(O2)

Massa de O2 = 1,998 mol x 32,00 g/mol O2

Massa de O2 = 63,95 g de O2

Portanto, são necessários 8,07 g de H2 e 63,95 g de O2 para formar 36 g de H2O.