Quando o sulfeto de chumbo (PbS) e o óxido de chumbo (PbO) são aquecidos juntos, os produtos são chumbo metálico e dióxido de enxofre (SO2).
PbS(s) + 2PbO(s) --> 3Pb(l) + SO2(g)
Se 14,0 g de óxido de chumbo reagem em excesso de sulfeto de chumbo, de acordo com a equação acima, quantos de chumbo metálico são formados? Dados: Pb – 207 u; S – 32 u; O – 16 u.
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Se 14 g de óxido de chumbo reagem em excesso de sulfeto de chumbo, são formados 19,49 g de chumbo metálico.
Reagente limitante x reagente em excesso
O reagente limitante é aquele que é completamente consumido em uma reação química e este é que limitará a formação do produto. Já o reagente em excesso não será totalmente consumido na reação.
Na reação do sulfeto de chumbo com óxido de chumbo, o reagente em excesso, conforme o enunciado, será o sulfeto de chumbo, logo, o óxido de chumbo é que limitará a formação do chumbo metálico.
Conforme a reação:
PbS(s) + 2PbO(s) --> 3Pb(l) + SO₂(g)
1 mol de PbS reage com 2 mol de PbO formando 3 mol de Pb e 1 mol de SO₂.
Convertendo mol para gramas:
1 mol de PbO = 207 + 16 = 223 g
2 mol de PbO = 223 x 2 = 446 g
1 mol de Pb = 207 g
3 mol de Pb = 3 x 207 = 621 g
Como o óxido de chumbo é o reagente limitante, somente ele será considerado no cálculo, logo, basta fazer a relação dele com o produto, conforme a regra de três abaixo:
446 g (2 mol) PbO ------ 621 g (3 mol) de Pb
14 g de PbO -------------- x
x = 19,49 g de chumbo metálico
Entenda mais sobre reagente limitante e reagente em excesso em: brainly.com.br/tarefa/23771187?referrer=searchResults
#SPJ2
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MM PbS(s) = 240 g/molMM PbO = 223 g / mol
Pb = 207 g/mol
PbS(s) + 2PbO(s) --> 3Pb(l) + SO2(g)
2 mol ------------3mol
2(223)---------------3(207)
14 g ----------------x
x = 19,493 gramas