Quantité de matière et mole
14) a. Quel est le nombre d'atomes contenus dans 5.10^-23 mol d' atomes ?
b. Quelle est la quantité de matière (exprimées en mol) de 10^24 atomes ?
15) On considère un échantillon contenant une quantité de matière égale à 13 mmol de protoxyde d'azote , gaz utilisé pour les anesthésies générale, de formule chimique N₂O.
a.Calculer le nombre de molécules de protoxyde d'azote que contient l'échantillon.
b. En déduire le nombre d'atomes d'azote correspondant.
16) L'eau est le principale constituant de l'organisme humain et représente en moyenne 65 % de la masse corporelle d'un adulte. Un corps humain de 70 kg contient 45 kg d'eau, soit environ 1,5.10²⁷ molécule d'eau, de formule H₂O.
a. Calculer la quantité de matière de molécules d'eau contenue dans ce corps.
b. Calculer la quantité de matière d'atomes d'oxygène correspondante.
c. Calculer la quantité de matière d'atome d'hydrogène correspondante.
ce que j'ai déjà accompli :
bonjour,
pour l'instant, je n'ai encore rien fait, car je n'ai pas compris les exercices, si quelqu'un pourrait m'aider , en m'expliquant et si possible en me donnant des exemples.merci
14) a. Quel est le nombre d'atomes contenus dans 5.10^-23 mol d' atomes ?
b. Quelle est la quantité de matière (exprimées en mol) de 10^24 atomes ?
15) On considère un échantillon contenant une quantité de matière égale à 13 mmol de protoxyde d'azote , gaz utilisé pour les anesthésies générale, de formule chimique N₂O.
a.Calculer le nombre de molécules de protoxyde d'azote que contient l'échantillon.
b. En déduire le nombre d'atomes d'azote correspondant.
16) L'eau est le principale constituant de l'organisme humain et représente en moyenne 65 % de la masse corporelle d'un adulte. Un corps humain de 70 kg contient 45 kg d'eau, soit environ 1,5.10²⁷ molécule d'eau, de formule H₂O.
a. Calculer la quantité de matière de molécules d'eau contenue dans ce corps.
b. Calculer la quantité de matière d'atomes d'oxygène correspondante.
c. Calculer la quantité de matière d'atome d'hydrogène correspondante.
ce que j'ai déjà accompli :
bonjour,
pour l'instant, je n'ai encore rien fait, car je n'ai pas compris les exercices, si quelqu'un pourrait m'aider , en m'expliquant et si possible en me donnant des exemples.merci
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14)a. dans une mole d'atomes, il y a 6,02x10²³ atomes (= nb d'Avogadro)dans 5x10⁻²³ moles d'atomes, il y a N atomes
soit N = 5x10⁻²³x6,02x10²³=5x6,02= 30 atomes (on arrondit, il ne peut y avoir qu'un nombre entier d'atomes)
b. tu poses le même calcul
dans une mole il y a 6,02x10²³ atomes
dans n moles il y a 10²⁴ atomes
n=10²⁴/6,02x10²³= 1,66 mol
15)a. dans une mole de molécules, il y a 6,02x10²³ molécules
dans 13 mmol=13x10⁻³ =1,3x10⁻² mol de molécules il y a N molécules
N = 1,3x10⁻²x6,02x10²³= 7,9x10²¹ molécules
b. dans une molécule, il y a 2 atomes d'azote (N₂O)
dans 7,9x10²¹ molécules, il y a x atomes d'azote
x = 2x7,9x10²¹ = 1,58x10²² atomes d'azote
16)a. dans une mole d'eau ily a 6,02x10²³ molécules d'eau
dans n mol d'eau il y a 1,5x10²⁷ molécules d'eau
n = 1,5x10²⁷/6,02x10²³= 2492 moles d'eau
b. dans une mole d'eau il y a une mole d'atomes d'oxygène on a donc
n(O) = n = 2492 moles d'atomes d'oxygène
c. dans une mole d'eau il y a 2 moles d'atomes d'hydrogène H₂O, on a donc:
n(H) = 2n = 2x2492 = 4984 moles d'atomes d'hydrogène