Resposta:

Para determinar a quantidade de NaOH necessária para produzir 12 x 10^23 moléculas de sulfato de sódio (Na2SO4), precisamos usar o conceito de estequiometria, que relaciona as proporções molares entre os reagentes e produtos em uma reação química.

A equação química balanceada para a reação de formação do sulfato de sódio é a seguinte:

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

A partir dessa equação, podemos ver que a proporção molar entre o NaOH e o Na2SO4 é 2:1. Isso significa que para cada 2 moléculas de NaOH, obtemos 1 molécula de Na2SO4.

Para calcular a quantidade de NaOH necessária, vamos usar a constante de Avogadro para converter o número de moléculas de sulfato de sódio para moléculas de NaOH e, em seguida, converter para gramas.

Passo 1: Converter o número de moléculas de sulfato de sódio para moléculas de NaOH.

12 x 10^23 moléculas de Na2SO4 / 1 * (2 moléculas de NaOH / 1 molécula de Na2SO4) = 24 x 10^23 moléculas de NaOH

Passo 2: Converter as moléculas de NaOH para gramas.

Para fazer essa conversão, precisamos conhecer a massa molar do NaOH, que é 22,99 g/mol (massa molar do Na) + 16,00 g/mol (massa molar do O) + 1,01 g/mol (massa molar do H).

24 x 10^23 moléculas de NaOH * (1 mol / 6,022 x 10^23 moléculas) * 40,00 g/mol = 15,92 g de NaOH

Portanto, serão necessários aproximadamente 15,92 gramas de NaOH para produzir 12 x 10^23 moléculas de sulfato de sódio (Na2SO4).

Explicação:

Resposta:

Explicação:

4 mol de NaOH, ou seja 160 g