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Jean a acheté une poudre verte de sulfate de fer II pour enlever la mousse de son jardin. Il veut vérifier qu’il s’agit bien de sulfate de fer II car le magasin dans lequel il l’a achetée ne lui inspire pas confiance !
Il réalise donc une solution en dissolvant un peu de cette poudre dans de l’eau.
Il fait 3 tests chimiques :
Test n°1 : en ajoutant de la soude, il obtient un précipité vert kaki.
Test n°2 : En ajoutant du nitrate d’argent, il ne se passe rien.
Test n°3 : En ajoutant une solution contenant des ions baryum, un précipité blanc apparait.
1/ Quelles conclusions peut-il tirer de ses expériences?
Jean a acheté une poudre verte de sulfate de fer II pour enlever la mousse de son jardin. Il veut vérifier qu’il s’agit bien de sulfate de fer II car le magasin dans lequel il l’a achetée ne lui inspire pas confiance !
Il réalise donc une solution en dissolvant un peu de cette poudre dans de l’eau.
Il fait 3 tests chimiques :
Test n°1 : en ajoutant de la soude, il obtient un précipité vert kaki.
Test n°2 : En ajoutant du nitrate d’argent, il ne se passe rien.
Test n°3 : En ajoutant une solution contenant des ions baryum, un précipité blanc apparait.
1/ Quelles conclusions peut-il tirer de ses expériences?
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Réponse:
le test a la soude est caractéristique des ions Fer (II). Le précipité vert indique que la solution testée contient les ions Fe²⁺
le test au nitrate d'argent est caracteristique des ions chlorure. Il est negatif. La solution testée ne contient pas d'ions Cl⁻
le test avec les ions baryum est caractéristique des ions sulfates. Il est positif. La solution testée contient des ions SO₄²⁻
La poudre verte est bien du sulfate de fer (II).
Réponse :
Salut,
1/ La solution réagit avec la soude (Na⁺ + HO⁻) en donnant un précipité vert.
Et elle réagit avec la baryum en donnant un précipité blanc.
La solution contient des ions Fer II et des ions sulfates.
Donc il s'agit bien de sulfate de fer II (SO₄²⁻ + Fe²⁺).